Vad menas med att alkaner är mättade
Alkan
Inom kemin existerar ett alkan en mättat kolväte, detta önskar yttra en kolväte utan dubbelbindningar alternativt trippelbindningar mellan kolatomerna, vilka existerar placerade inom ett linjär alternativt förgrenad kedja från enkelbindningar kol-kol.
Den generella summaformeln existerar CnH2n+2.
Om varenda kolatomerna inom en kolväte existerar bundet mot 4 stycken andra atomer.Den minsta alkanen tillsammans n=1 existerar metan (CH4) samt alkanen tillsammans exempelvis n=8 heter oktan, C8H18.
Alkanerna existerar relativt reaktionsobenägna - utom nära kemisk reaktion med syre. vänligare kemisk reaktion med syre tillsammans syrehaltiga ämnen ger upphov mot alkoholer, ketoner, aldehyder alternativt karboxylsyror, fullständigare kemisk reaktion med syre (förbränning) ger koldioxid samt dricksvatten samt (beroende vid förbränningsgrad) varierande mängder från kolmonoxid.
Ibland används termen ”paraffin” inom bred bemärkelse vilket samlingsbegrepp till samtliga alkaner (från latinets ”parum affinis”, ung. ”föga reaktiv”)[1].
Mättade kolväten existerar alkaner samt namnges tillsammans an inom slutet, t.ex.Alkaner existerar opolära.
Alkaner utgör huvudbeståndsdelarna inom bensin, dieselolja samt jetbränsle/flygfotogen.
n-alkaner
[redigera | redigera wikitext]Den enklaste alkanen existerar metan. dem tolv inledande n-alkaner ges inom nästa tabell.
Alkaner existerar mättade.dem utgör den homologa alkanserien.
| C | Namn | Summaformel | Molmassa | Smältpunkt | Kokpunkt | Densitet | Stavmodell |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 1 | Metan | CH4 | 16,04 g × mol−1 | 90,65 K (−182,50 °C) | 111,4 K (−161,75 °C) | 0,72 kg/m3 (gasform, 0 °C, 1013 hPa) | |
| 2 | Etan | C2H6 | 30,07 g × mol−1 | 90 K (−183 °C) | 185 K (−88 °C) | 1,36 kg/m3 (gasform, 0 °C, 1013 hPa) | |
| 3 | Propan | C3H8 | 44,10 g × mol−1 | 85 K (−188 °C) | 231 K (−42 °C) | 2,01 kg/m3 (gasform, 0 °C, 1013 hPa) | |
| 4 | n-butan | C4H10 | 58,12 g × mol−1 | 135 K (−138 °C) | 272,5 K (−0,65 °C) | 2,71 kg/m3 (gasform, 0 °C, 1013 hPa) | |
| 5 | n-pentan | C5H12 | 72,15 g × mol−1 | 144 K (−129 °C) | 309 K (36 °C) | 0,626 g/cm3 | |
| 6 | n-hexan | C6H14 | 86,18 g × mol−1 | 178 K (−95 °C) | 342 K (69 °C) | 0,659 g/cm3 | |
| 7 | n-heptan | C7H16 | 100,2 g × mol−1 | 182 K (−91 °C) | 371 K (98 °C) | 0,684 g/cm3 | |
| 8 | n-oktan | C8H18 | 114,2 g × mol−1 | 216 K (−57 °C) | 399 K (126 °C) | 0,703 g/cm3 | |
| 9 | n-nonan | C9H20 | 128,3 g × mol−1 | 222 K (−51 °C) | 424 K (151 °C) | 0,718 g/cm3 | |
| 10 | n-dekan | C10H22 | 142,3 g × mol−1 | 243 K (−30 °C) | 447 K (174 °C) | 0,73 g/cm3 | |
| 11 | n-undekan | C11H24 | 156,3 g × mol−1 | 248 K (−25 °C) | 469 K (196 °C) | 0,74 g/cm3 | |
| 12 | n-dodekan | C12H26 | 170,3 g × mol−1 | 263 K (−10 °C) | 489 K (216 °C) | 0,75 g/cm3 |
Nomenklatur
[redigera | redigera wikitext]För länkar som är kopplade samman ofta för att binda eller säkra något längre än fyra kolatomer, utgår IUPAC-nomenklatur på grund av alkaner ifrån detta grekiska räkneordet på grund av alkanens längsta kolkedja, följt från suffixet -an.
Exempel: heptadekan C17H36, oktadekan C18H38, nonadekan C19H40, eikosan C20H42.