Ammoniak löser sig i vatten
När koldioxid löses i vatten, reagerar det med vattnet och bildar kolsyra: CO 2 (g) + H 2 O(l) → H 2 CO 3 (aq) Därför kan man lösa betydligt mer av koldioxid än andra opolära gaser i vatten.Ammoniak
Ammoniak existerar enstaka kemisk förening från väte samt kväve tillsammans med formeln NH3.
Egenskaper
[redigera | redigera wikitext]Vid standardtryck samt -temperatur existerar ammoniak enstaka färglös gas tillsammans starkt stickande doft likt från äldre urin.
Den existerar löslig inom en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig samt bildar då den basiskalösningenammoniumhydroxid, NH4+ + OH-. inom dagligt anförande benämns även ammoniumhydroxid "ammoniak". angående ammoniak får reagera tillsammans med saltsyra bildas salmiak.
Ammoniak bildas nära nedbrytande process (röta) från organiskt kvävehaltigt ämne, samt äger varit känt sedan förhistorisk period.
Vid ca –33°C förändras ammoniakgasen mot ett färglös vätska. nära ca —78°C förändras vätskan mot fast struktur tillsammans med ljus färg.[1]
Framställning
[redigera | redigera wikitext]Fram mot omkring 1915 utvanns ammoniak främst ur chilesalpeter alternativt gödsel, samt vilket biprodukt ifrån koks- samt metangasframställning.
Redan 1754 ägde dock namn Priestley framställt ammoniak genom ett reaktion mellan salmiak samt kalksten.
- 2NH4Cl + CaO → CaCl2 + H2O + 2H3N
Priestlys metod:
- 4 delar salmiak utrörs inom vätska tillsammans 5 delar torr släckt kalk (kalciumhydroxid) mot ett tjock deg.
- Degen värms lindrigt inom enstaka järnretort, varvid ammoniakgas avgår.
- Gasen inleds inom enstaka väl avkyld tvättflaska tillsammans med 4 delar destillerat dricksvatten.
Detta ger kaustik ammoniak från högsta renhet.[1]
Detta framställningssätt existerar upphovet mot för att ammoniak fått trivialnamnetsalmiaksprit.
Det dröjde emellertid ända mot 1785,[1] innan sammansättningen blev klarlagd.
Vid standardtryck samt -temperatur existerar ammoniak ett färglös gas tillsammans med starkt stickande doft såsom från äldre urin.detta gjordes från Claude Louis Berthollet.
Specifika vikten hos kaustik ammoniak varierar allt efter halten. Nedanstående tabell gäller nära temperatur 14°C.[1]
|
|
|
Under inledande världskriget rådde bristande vid gödsel samt sprängämnesråvara, var ammoniak existerar ett nödvändig komponent.
Detta motiverade utvecklingen från tekniker på grund av för att binda luftens kväve. Bland metoder liksom utvecklades noteras Birkland-Eyes teknik, kalkkvävemetoden samt Haber-Boschmetoden, varav den sistnämnda blev den likt kom för att dominera ammoniakframställningen. Tillverkning i enlighet med Haber-Boschmetoden startades 1913 nära BASFs anläggningar nära Ludwigshafen-Oppau efter en samarbete mellan kemisten Fritz Haber samt teknikern Carl Bosch.
Vissa ämnen löser sig enklare än andra inom en visst lösningsmedel (såsom vatten).beneath fem års tidsperiod utvecklades samt förbättrades processen. Bland annat ersattes osmium från järn vilket katalysator vilket gjorde tekniken betydligt mer prisvärd. Arbetet gav dem båda forskarna Nobelpriset inom kemi, Haber 1918 samt Bosch 1931.[2]
Ammoniak inom kroppen
[redigera | redigera wikitext]Ammoniak bildas inom kroppen, liksom regel inom form eller gestalt från ammoniumjoner (NH4+), genom nedbrytande process från proteiner samt andra ämnen vilket innehåller kväve.
Bildandet från ammoniak existerar beroende från bl a riktig pH-värde. eftersom ammoniak existerar något skadligt till kroppen ombildar enzymer detta inom normalfallet snabbt mot urea huvudsakligen inom levern.[3] nära sjukdomar förmå ammoniakhalten inom blodet existera på grund av upphöjd (hyperammonemi).[4]
Användningsområden
[redigera | redigera wikitext]Ammoniak används vilket rengöringsmedel, mot modell fönsterputs, hårfärg, ugnsrengöring samt rengöring från guld samt nära tillverkningen från handelsgödsel, salpetersyra samt plaster.[källa behövs]
Ammoniak används även likt köldmedium inom kylmaskiner samt små frukter från växter var beteckningen R717.
Ammoniakutsläpp
[redigera | redigera wikitext]Ammoniak släpps ut inom naturen.
Varje vattenmolekyl är kapabel delta inom fyra vätebindningar: Den kunna "skänka bort" numeriskt värde väteatomer, samt den är kapabel ta emot numeriskt värde väteatomer.i enlighet med Naturvårdsverket spridda sig utsläppen från ammoniak 2018 inom landet i enlighet med följande:[5]
Utsläppen fanns 2018 12 % lägre än 1990. dem minskade svenska utsläppen beror vid effektivare produktion inom jordbruket, vid för att antalet mjölkkor samt svin inom landet minskat, samt vid för att ökad import från mjölk- samt köttprodukter flyttat utsläppen utomlands.
Etymologi
[redigera | redigera wikitext]Ordet ammoniak kommer från latin: ammoniacum samt grekiska: ammoniakon, till detta bittra harts vilket utvinns ur växten Dorema ammoniacum. Den fanns beneath antiken känd ifrån oasenSiwa inom nuvarande Egypten. detta grekiska namnet vid oasen fanns Ammonion, eftersom var nedsänkt en tempel liksom plats helgat åt den egyptiske guden Amon.[6]
Trivialnamn
[redigera | redigera wikitext]- Kaustik ammoniak
- Salmiaksprit