Hur räknar man ut molar

Se även koncentration (psykologi) samt koncentrering.

Koncentration anger hur massiv mängd från en kurs liksom finns per enhetsvolym inom enstaka blandning.^[1][2]

Mängden från ämnet existerar något från nästa storheter: massa (vikt), ämnesmängd (antal mol), volym alternativt antal partiklar.

^[3]

Vanligen rör detta sig ifall ett flytande svar, alternativt vätska, dock detta existerar även möjligt för att prata angående koncentration på grund av andra aggregationstillstånd. Koncentrationen existerar kvantiteten från detta detaljerad ämnet ifråga, dividerad tillsammans med blandningens totala volym.

Koncentration existerar enstaka egenskap likt finns överallt inom blandningen.

angående blandningen existerar väl blandad sålunda existerar koncentrationen lika upphöjd överallt inom blandningen. detta innebär bland annat för att ifall man tar ut ett representativ delmängd från blandningen därför äger delmängden ständigt identisk koncentration (sammansättning) vilket kurera blandningen. Koncentration existerar enstaka intensivstorhet mot skillnad ifrån extensiv betydelse liksom existerar beroende från storleken alternativt utsträckningen.

Kvalitativ detaljer från koncentration

[redigera | redigera wikitext]

Koncentration beskrivs ofta till lösningar inom icke-teknisk litteratur likt blandad med vätska på grund av svaga lösningar samt koncentrerad på grund av starka lösningar tillsammans högre koncentration. ett svar koncentreras ifall den förmå åtgärda mer från detta lösta ämnet (ämnena), alternativt för att kvantiteten lösningsmedel reduceras.

Lösningsmedelsminskning sker ifall lösningsmedlet kunna avdunsta alternativt är kapabel frysas ut nära temperatursänkning. Koncentreringen sker dock högst mot dess lösningen blir mättad.

Kvantitativa mått vid koncentration

[redigera | redigera wikitext]

De fyra olika sätten för att ange koncentration existerar såsom följer:

Masskoncentration till ämnet inom existerar definierad vilket temat massa dividerad tillsammans blandningens volym :

Masskoncentration anges inom enheter såsom g/dm³, kg/m³ tillsammans flera.

Molaritet existerar inom kemin detta enskilt vanligaste sättet för att kvantifiera ett lösnings koncentration. Molaritet (c), existerar den materialmängd (n) från en tema vilket finns per volymenhet svar (V). Molaritet beräknas därmed tillsammans med formeln:

Molaritet anges tillsammans mol per liter, alternativt mol/dm³.

Enhetsbeteckningen molar bör undvikas eftersom den kunna förväxlas tillsammans med molar inom ytterligare betydelse.^[4] Enhetsbeteckningen M skall ej förväxlas tillsammans med storhetsbeteckningen tillsammans med identisk tecken till storhetenmolmassa. angående molariteten från en tema X existerar c kunna detta anges likt [X] = c.

För för att ange koncentration vilket är kapabel spänna ovan flera dekader anges den ibland tillsammans sin negativa logaritm betecknad tillsammans operatortecknet p såsom inom uttrycket pH= -log {H⁺}.

Volymkoncentration σ_i till ämnet inom existerar definierad såsom kvoten mellan temat volym dividerad tillsammans med blandningens volym :

Här bör temat volym räknas innan blandningen sker medan totalvolymen räknas efter för att blandningen äger skett.

detta existerar ej ständigt självklart för att totalvolymen existerar summan från dem detaljerad komponenternas volym. eftersom volymkoncentration existerar ett volym delat tillsammans totalvolymen existerar resultatet dimensionslöst samt kunna då anges inom andel. Detta existerar vanligt då samtliga ämnen inom blandningen existerar gaser.

Systembolaget anger alkoholhalten inom alkoholhaltiga drycker inom struktur från volymprocent.

Ett räknexempel: Hur massiv materialmängd existerar 36,0 g vatten?

Partikelkoncentration avser en visst partikelslag per enhetsvolym. då man önskar beräkna koncentrationen från en visst partikelslag, exempelvis koncentrationen natrium inom ett natriumkloridlösning används oftast hakparenteser runt partikelslaget vilket avses.^[5]

Koncentration samt aktivitet

[redigera | redigera wikitext]

För ideala lösningar kunna jämviktsberäkningar ske tillsammans dem detaljerad ämnenas koncentrationer.

på grund av verkliga lösningar används inom stället ämnenas handling. beneath vissa omständigheter är kapabel aktiviteten beräknas ur koncentrationen enligt: var existerar aktivitetsfaktorn. på grund av starkt utspädda lösningar närmar sig aktivitetsfaktorn värdet 1.

Koncentrationen från en kemiskt tema bör ej blandas ihop tillsammans med dess handling.

detta existerar ämnenas handling samt ej deras koncentrationer såsom styr den termodynamiska jämvikten inom ett kemisk reaktion.

Koncentrationen (molariteten) från ämnet X brukar betecknas [X] samt aktiviteten brukar betecknas {X}.

Andra sätt för att ange enstaka blandnings sammansättning

[redigera | redigera wikitext]

Utöver koncentration finns detta andra sätt för att ange ett blandnings sammansättning alternativt ämneshalt.

Dessa andra sätt bör ej kallas koncentration. detta sker dock för att begreppen ej hålls isär.^[6] Haltangivelse kallas ibland felaktigt till koncentration då den anges inom molalitet (substansmängd per massa från lösningsmedlet), mol/massa, masshalt alternativt massprocent. Jämför volymprocent samt viktprocent på grund av alkoholdrycker.

I mikrovärlden förmå man enkel räkna ut hur många enstaka enda molekyl från en visst material väger.

Mellan tid 1923 samt kalenderår 1992^[7] angavs alkoholhalt på grund av maltdryck inom form eller gestalt från viktprocent inom svensk lagtext.

Fördelen för att ange halt liksom koncentration existerar för att detta inom vissa fall existerar enklare för att mäta volymen än för att väga blandningen. Summan från volymerna hos beståndsdelarna blir ej ständigt densamma likt blandningens volym, medan massan ej förändras.

Vågar tillsammans med upphöjd noggrannhet existerar dock vanligare än motsvarande volymmätare.

Molalitet existerar inom kemin en sätt för att kvantifiera ett lösnings halt. Molalitet () existerar den materialmängd () från en material vilket finns per massenhet från lösningsmedlet (). Molalitet beräknas tillsammans med formeln:

Molaliteten ändras ej tillsammans modifierad temperatur.

Molbråk tillsammans med beteckningen x_i existerar andelen materialmängd från en tema n_i inom enstaka blandning dividerad tillsammans summan från varenda detaljerad ämnens substansmängder:

Molkvot tillsammans med beteckningen r_i existerar förhållandet mellan substansmängd från en tema n_i inom ett blandning samt samtliga andra grundlig ämnens substansmängder:

Är substansmängd n_i små närmar sig molkvotens värde molbråkets värde.

Massbråk samt masskvot existerar analoga tillsammans molbråk respektive molkvot då substansmängderna (i mol) byts ut mot detaljerad ämnens massa (vikt). Massbråket existerar dimensionslöst samt brukar ibland anges inom andel. Uttrycken ppm, ppb och ppt betyder parts per million, parts per billion samt parts per trillion, detta önskar yttra delar per miljon (10⁶) respektive miljard (10⁹) samt biljon (10¹²).

Beteckningen ppt besitter även använts till parts per thousand (tusendelar). Beteckningarna existerar korta samt behändiga dock säger inget angående vad slags delar detta existerar. detta måste deklareras separat på grund av för att ej missförstånd bör uppstå. inom vattenlösningar avses vanligtvis viktdelar dock på grund av gasblandningar äger volymdelar ofta enstaka fördel.

Hur göra?

Gashalt inom form eller gestalt från volymdelar ändras ej tillsammans temperatur samt tryck till ideala gaser. Atmosfärens atmosfär närmar sig ett ideal gas.^[8]

Ett test angående enstaka liter en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig balanserar praktiskt taget 1 kg samt en analyssvar kunna rapporteras vilket koncentration (per volym) alternativt liksom masshalt, ppm tillsammans med flera enheter.

dock havsvatten, serum alternativt mejeriprodukt besitter ytterligare densitet än rent dricksvatten således på grund av noggranna bestämningar måste hänsyn tas mot detta.

Karat existerar en mått vid masshalten ädelmetall inom ädelmetallegeringar samt anges inom antal tjugofjärdedelar. Rött guld vid 18 karat besitter masshalten 75%.

angående resten, 25%, bara existerar koppar finns detta enstaka gnutta fler kopparatomer än guldatomer.

Koncentrationsberäkningar.

Räknat likt molbråk blir detta cirka 0,492 till guld samt 0,508 till koppar.

Karat bör ej förväxlas tillsammans viktenheten carat likt används på grund av smyckestenar samt existerar 0,2 g.

Temperaturberoende

[redigera | redigera wikitext]

En blandnings koncentration ändras tillsammans med modifierad temperatur huvudsakligen vid bas från termisk expansion alternativt kontraktion från blandningen.

på grund av ett gasblandning likt förmå betraktas vilket ideal, gäller temperaturberoendet nära konstant tryck:

Temperaturen avser helt temperatur inom kelvin.

Hur flera mol guldatomer existerar det?

Viss koncentrationsändring förmå även bero vid för att detta sker temperaturberoende kemiska reaktioner nära temperaturändring. en modell existerar för att vattnets dissociation mot [H⁺] samt [OH^-] ökar tillsammans ökad temperatur. nära 100 °C existerar pH 6,14 på grund av rent vätska. Observera för att detta en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig existerar neutralt, ej surt.^[9]

Är halten angiven likt massa_i/massa_tot (eller vid liknande sätt per massa) ändras ej haltvärdet tillsammans med temperaturen.

Exempel

[redigera | redigera wikitext]

Här nedanför följer några modell vid stökiometriska uträkningar tillsammans med begreppet koncentration:

Vi äger 0,025 molnatriumklorid löst inom 0,250 liter (dm³) vätska.

tillsammans informationen oss besitter kunna man tillsammans med hjälp från sambandet beräkna saltets koncentration (molaritet). Svaret blir 0,100 M.

Man kunna omvänt räkna ut substansmängd ifall man känner mot koncentrationen samt volymen. tillsammans den informationen förmå man tillsammans hjälp från sambandet ovan beräkna substansmängd (n) inom mol.

Svaret blir 0,025 mol.

Koncentration från visst partikelslag

[redigera | redigera wikitext]

I exemplet nedan existerar koncentrationen från natrium den identisk vilket natriumklorid då ett formelenhet från NaCl ger enstaka Na⁺-jon samt enstaka Cl^--jon.

I salter tillsammans med olika proportioner mellan atomslagen, blir beräkningen från koncentrationerna något annorlunda.

på denna plats nedan syns en modell gällande saltet bariumklorid. Förklaringen varför man får dubbelt därför upphöjd koncentration från kloridjoner existerar till för att enstaka formelenhet BaCl₂ ger enstaka Ba²⁺-jon samt numeriskt värde Cl^--joner.

En praktisk aspekt existerar för att bariumklorid existerar hygroskopiskt (tar upp en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig ifrån atmosfären).

på grund av beredning från ett bariumkloridlösning detta existerar lämpligare för att utgå ifrån bariumkloridihydrat, BaCl₂·2(H₂.O). Man behöver därför väga upp 17,3 % mer (244,24/208,27) än den mängd vilket beräknats vilket BaCl₂.

Exempel vid kontraktion då numeriskt värde vätskor blandas

[redigera | redigera wikitext]

Om man blandar 15 gram alkohol tillsammans 85 gram dricksvatten därför får man ett blandning var halten alkohol existerar detaljerad 15% (viktprocent).

inom exemplet jämförs alkoholens vikt tillsammans blandningens vikt.

Se hur ni kalkylerar koncentrationen från enstaka kemisk svar inom andel sammansättning från massa, volymprocent, molaritet, molalitet samt normalitet.

Skall inom stället koncentrationen anges, måste man ta hänsyn mot för att blandningens volym kunna avvika ifrån summan från utgångsvolymerna. då alkohol (underförstått etanol) blandas tillsammans med dricksvatten sker enstaka kontraktion. Femton gram etanol från temperaturen 20 °C besitter volymen 19,0 ml samt vattnet besitter 85,15 ml. då dem blandas blir volymen 102,5 ml (inte 104,2 ml).

Alkoholkoncentrationen blir 18,53 % (vol/vol).

Molaritet existerar inom kemin detta enskilt vanligaste sättet för att kvantifiera ett lösnings koncentration.

Sätt för att mäta koncentration samt halt, några exempel

[redigera | redigera wikitext]

Absorbans. Tiologaritmen till kvoten mellan inkommande ljus samt utgående ljus existerar direkt proportionell mot koncentration samt längd inom absorberande medium. Absorbansmätning är kapabel tillämpas vid kulörta blandningar samt görs vanligtvis på grund av en valt våglängdsområde.

Vridning från planpolariserat ljus. inom ett polarimeter mäts optisk cirkelrörelse hos lösningar från kirala (bland annat stereoisomerer) substanser. Vridningen existerar direkt proportionell mot koncentration samt strållängd inom mediet. Polarimeter används bland annat på grund av bestämning från sockerarters koncentration inom sirap.

Brytningsindex. tillsammans med ett refraktometer är kapabel ett vätskeblandnings brytningsindex bestämmas. Instrumentet kunna artikel graderat inom brytningsindex alternativt tillsammans skal särskilt till syftet eller målet (alkoholkoncentration dock även sockerhalt, salthalt, vattenhalt, glykolhalt). detta finns refraktometrar tillsammans automatisk temperaturkorrektion eftersom brytningsindex inom vätskor existerar temperaturberoende.

Densitet förmå relateras mot koncentration samt kunna bestämmas till vätska vid flera olika sätt, exempelvis tillsammans med hydrometer (även kallad areometer). Vätskors densitet existerar temperaturberoende dock även beroende från vilka dem lösta ämnena existerar samt deras koncentration. tillsammans ett våg samt termostaterad pyknometer kunna densiteten bestämmas precis samt därmed även en ämnes koncentration (alternativt redovisad resultatet likt halt).

En vattenlösnings Elektriska konduktivitet ökar ju högre jonkoncentrationen från krydda, syra alternativt bas existerar.

Koncentration.

Ökningen existerar ej linjär dock ämnesspecifik.

Fryspunktssänkning samt kokpunktshöjning existerar direkt proportionell mot molaliteten samt är kapabel därför användas på grund av för att besluta en ämnes molmassa.

Källor

[redigera | redigera wikitext]